これがより完全な説明です：
brønsted-lowry定義：
* ベース： を受け入れる化合物 プロトン（H+）。
* 酸： を寄付する化合物 プロトン（H+）。
この定義は、あなたが言及したものよりも広く使用されています。
ルイス定義：
* ベース： を寄付する化合物 電子ペア。
* 酸： を受け入れる化合物 電子ペア。
ルイスの定義は、必ずしも陽子を含むとは限らない、より広く、包括的な物質です。
なぜ電子ペア定義が常に正確ではない理由：
* 陽子への焦点： Brønsted-Lowryの定義は、酸塩基化学の鍵である陽子の移動に焦点を当てているため、多くの化学反応においてより実用的です。
* すべてのベースが電子ペアを寄付するわけではありません： 一部の化合物は、電子ペアを直接寄付することなく塩基として作用することができます。たとえば、アンモニア（NH3）は、伝統的な意味で電子ペアを寄付していないにもかかわらず、プロトンを受け入れることによりベースとして作用します。
要約：
ベースの電子ペアの定義は出発点ですが、より広いコンテキストを理解し、ほとんどの化学反応にBronsted-Lowryの定義を使用することが重要です。ルイスの定義は、より広い範囲の酸塩基反応を理解するのに役立ちます。
