1。電気陰性の差：
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな電気陰性度の違い： 2つの原子間の電気陰性度の差が大きい場合（一般に1.7より大きい）、結合はイオンと見なされます 。
* 小さな電気陰性度の違い： 電気陰性の差が小さい場合（一般的に1.7未満）、結合は共有結合と見なされます 。
2。関係する要素の種類：
* 金属と非金属： 金属と非金属間の結合は通常、イオンです 。
* 非金属と非金属： 2つの非金属間の結合は通常、共有結合です 。
3。絆の性格：
* イオン結合：
*ある原子から別の原子への電子の完全な伝達の結果。
*陽イオン（正に帯電したイオン）と陰イオン（負に帯電したイオン）の間に形成されます。
*多くの場合、金属と非金属が関与します。
*融点と沸点が高い。
*水または溶融に溶解した場合は、電気を実施します。
* 共有結合：
* 2つの原子間の電子の共有に起因します。
*極性（電子の不均等な共有）または非極性（電子の等しい共有）にすることができます。
*多くの場合、非金属が関与します。
*イオン化合物よりも溶融点と沸点が低い。
*通常、電気を行わないでください。
ここにいくつかの例があります：
* naCl（塩化ナトリウム）： これはイオン結合です。ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。電気陰性の違いは大きいです。
* h₂o（水）： これは極性の共有結合です。酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性であるため、電子は均等に共有されません。
* co₂（二酸化炭素）： これは非極性共有結合です。炭素（c）と酸素（O）は同様の電気陰性度を持っているため、電子は均等に共有されます。
覚えておいてください：
*電気陰性度の違いはガイドラインであり、厳格なルールではありません。カテゴリ間にいくつかの重複があります。
*電気陰性度の値を手元に置いた周期テーブルを用意すると役立ちます。
*化合物の特性に注意して、結合の種類を確認してください。
