* 窒素の電気陰性度： 窒素は水素よりも電気陰性です。これは、窒素がN-H結合の共有電子をより強く引き付けることを意味し、窒素に部分的な負電荷と各水素原子に部分的な正電荷を生成します。
* 窒素上の孤立ペア： アンモニア（nh₃）の窒素には、電子の孤独なペアがあります。この孤立したペアは、酸からプロトン（H⁺）を受け入れることができます。
* 座標共有結合の形成： アンモニアが陽子を受け入れると、座標共有結合が形成されます。この結合は、窒素の孤独なペアからプロトンへの両方の電子の寄付によって形成されます。
* 電荷分布： アンモニウムイオンでは、正電荷は4つの水素原子の間に等しく分布しており、イオンを安定させます。
要約：
1.窒素の電気陰性度は窒素に部分的な負電荷を生み出し、それを良好な電子ドナーにします。
2。窒素上の孤独なペアは陽子を受け入れ、座標共有結合を形成します。
3.この結合形成により、アンモニウムイオンに正電荷が発生し、4つの水素原子の間に等しく分布しています。
したがって、アンモニウムイオンは、プロトンを獲得し、分子に正味の正電荷を持っているため、+1電荷を持っています。
