その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中に陽子（H+）を寄付します。 CO2は、その純粋な形で陽子を容易に寄付しません。
* ベース 溶液中の陽子（H+）を受け入れます。 CO2は、純粋な形で陽子を容易に受け入れません。
* 塩 酸と塩基の反応から形成されたイオン化合物です。 CO2は共有分子であり、イオン化合物ではありません。
ただし、CO2は水と反応して炭酸（H2CO3）を形成することができます：
CO2（G） + H2O（L）⇌H2CO3（AQ）
炭酸酸は弱酸であり、その後、陽子を供与することができ、CO2を含む溶液をわずかに酸性にします。
したがって、CO2自体は酸ではありませんが、水との反応は酸の形成をもたらし、溶液中の酸性特性につながります。
