その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* イオン文字： 大きな電気陰性度の違いがある場合、より多くの電気陰性原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷と、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷を作成します。これは、電子が完全に伝達されるイオン結合に似ています。
例：
* naCl： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。大きな違いは、非常にイオン結合につながります。
* hcl： 水素（H）は塩素（Cl）よりも電気陰性度が低いが、違いはNaClよりも小さい。これにより、イオン性のある極性結合が生じます。
要約： 電気陰性度の差が多いほど、結合はイオン結合に似ているため、イオン特性の割合が高くなります。
