阻害剤の一般的な例をいくつか紹介します。
* 温度を下げる： 通常、反応は高温でより速く進行します。 温度を下げると、分子の運動エネルギーが低下し、活性化エネルギーバリアを克服して反応するのに十分なエネルギーと衝突する可能性が低くなります。
* 反応物の濃度の減少： 反応は、反応物間の衝突の頻度に依存します。 反応物の濃度を減らすと、これらの衝突の可能性が減少します。
* 触媒阻害剤の追加： 一部の触媒は、反応を加速するように設計されています。 触媒に阻害剤を追加すると、活性部位がブロックされ、反応の触媒が妨げられます。
* 反応物の表面積を増加させる： 不均一な反応（異なる相を含む反応）の場合、反応物の表面積を減らすと反応が遅くなる可能性があります。これは、反応がフェーズ間の界面でのみ発生するためです。
* 反応の積の追加： 場合によっては、反応の積を追加すると、平衡が反応物に向かってシフトし、順方向反応が遅くなります。
注意することが重要です： 阻害剤は反応を遅くしていますが、必ずしも完全に停止するわけではありません。それらは単に反応速度を減らします。
