1。バランスの取れた化学式：
アンモニアから硝酸への触媒酸化のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
4nh₃（g） + 5o₂（g）→4 no（g） + 6時間o（g）
2。化学量論：
バランスの取れた方程式から、5モルの酸素（O₂）が4モルごとにアンモニア（nh₃）ごとに消費されていることがわかります。
3。手がかりとしての水：
402モルの水（H₂O）が生成されることが与えられています。 バランスの取れた方程式からの化学量論を使用すると、これを消費された酸素のモルに関連付けることができます。
* 6モルH₂O
* 402 molesh₂o↔（5/6） * 402モルo₂=335モルo₂
4。酸素の質量：
ここで、酸素のモル質量（32 g/mol）を使用して、酸素のモルをキログラムに変換します。
* 335モルO₂ *（32 g/mol）=10720 go₂
* 10720 go₂ *（1 kg/1000 g）= 10.72 kgo₂
したがって、この反応では10.72 kgの酸素が消費されます。
