no3-（硝酸イオン）の共鳴構造
硝酸イオン（NO3-）には3つの共鳴構造があります。つまり、電子は非局在化し、複数の方法で表現できます。
共鳴構造を描画する方法：
1。中央原子： 窒素（N）は酸素よりも電気陰性ではないため、中心原子です。
2。価電子： 窒素には5つの原子価電子があり、各酸素には6つに加えて、負電荷用に1つの余分な電子があり、合計24の原子価電子があります。
3。単一結合： 単一の結合で各酸素を窒素に接続します。これは6つの電子を使用し、18個を残します。
4。オクテットルール： 孤立ペア（酸素あたり6電子、使用される合計18電子）を加えることにより、各酸素原子のオクテットを完成させます。
5。二重結合： 窒素のオクテットを完成させるには、酸素原子の1つと二重結合を作成する必要があります。
6。共鳴構造： 二重結合は3つの酸素原子のいずれかに配置できるため、3つの可能な共鳴構造があります。
共鳴構造の図：
[画像：https：//www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/resonance.html#top]（https://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/resonance.html#top）
重要な注意： 硝酸イオンの実際の構造は、これらの3つの共鳴構造のハイブリッドであり、すべての酸素原子で電子が非局在化されており、窒素と酸素の間の結合は厳密に単一または二重ではありません。
NO3-
の分子極性
硝酸イオン（NO3-）は非極性です 。その理由は次のとおりです。
* 対称構造： 3つの酸素原子は、三角平面形状の窒素原子の周りに対称的に配置されています。
* 電気陰性度： 酸素は窒素よりも電気陰性であり、各n-O結合内の双極子モーメントをもたらします。ただし、対称構造により、これらの双極子モーメントは互いにキャンセルします。
* 結果： 全体の分子には正味の双極子モーメントがなく、非極性モールになります。
要約： NO3-には、電子の非局在化により3つの共鳴構造があり、双極子モーメントがキャンセルされた対称構造により、非極性分子になります。
