bohrモデル：
* 軌道中の電子： BOHRモデルは、軌道と呼ばれる特定の円形経路で核を周回する電子を示しています。
* エネルギーレベル： 各軌道は特定のエネルギーレベルに対応し、より高い軌道がより高いエネルギーを持っています。
* 量子ジャンプ： 電子は、特定の量のエネルギー（光子）を吸収または放出することにより、軌道間でのみ移行できます。
bohrモデルの電子配置：
* シェル構造： 電子は、核の周りの殻またはエネルギーレベルに配置されます。
* シェル容量： 各シェルは、電子の容量が限られています。
*シェル1（kシェル）：最大2つの電子を保持します
*シェル2（Lシェル）：最大8つの電子を保持します
*シェル3（Mシェル）：最大18個の電子を保持します（ただし、Bohrモデルでは8個のみ）
* 充填順序： 電子は、最低のエネルギーレベル（核に最も近い）からシェルを最高のものに満たします。
例：水素（H）
*水素には1つのプロトンと1つの電子があります。
*電子は最初のシェル（kシェル）を占有します。
例：酸素（O）
*酸素には8つの陽子と8つの電子があります。
*電子配置は次のとおりです。
*最初のシェルの2つの電子（kシェル）
* 2番目のシェルの6つの電子（Lシェル）
bohrモデルの制限：
* 誤った軌道： Bohrモデルが示唆するように、電子は固定円形経路で軌道に乗っていません。
* 限られた精度： BOHRモデルは、複数の電子を持つ原子の挙動を正確に予測していません。
* 大きな原子のスペクトル： より大きな原子で観察される原子スペクトルの複雑さを説明することができません。
現代原子モデル：
量子機械モデルは、現在受け入れられている原子のモデルです。固定経路ではなく、軌道と呼ばれる確率分布の観点から電子を記述します。
要約：
BOHRモデルは電子配置のシンプルで直感的な画像を提供しますが、その限界を思い出し、最新の量子機械モデルが原子構造のより正確な表現を提供することを理解することが重要です。
