* 酸分子がバラバラになっています： 酸分子は、水分子にプロトン（H+）を寄付します。
* ハイドロニウムイオンフォーム： 陽子を獲得する水分子は、水素イオン（H3O+）になります。
* アニオンフォーム： 陽子を失った酸性分子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
これは、塩酸（HCL）の簡単な例です。
HCl（酸） + H2O（水） -> H3O +（ヒドロニウムイオン） + Cl-（塩化物イオン）
キーポイント：
* 酸は、溶液中のヒドロニウムイオン（H3O+）の濃度を増加させます。 これがソリューションを酸性にするものです。
* 酸の強度は、陽子をどれだけ容易に寄付するかによって異なります。 強酸はほぼ完全に水でイオン化しますが、弱酸は部分的にしかイオン化しません。
* 溶解したイオンは、他の物質と反応する可能性があります。 これが、多くの化学反応で酸が使用される理由です。
覚えておくべきこと：
* 溶解は反応と同じではありません。 溶解することは、単に酸分子が水全体に均等に分散されることを意味します。酸分子内の化学結合は依然として無傷です。
* イオン化のプロセスは可逆的です。 これは、いくつかのヒドロニウムおよび陰イオンイオンが再結合して元の酸分子を形成できることを意味します。
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