これが故障です：
共有結合 原子間の電子の共有によって形成されます。彼らは次の傾向があります：
* 分子内でより強く： 共有電子は、原子間に強い魅力を生み出し、分子内でしっかりと一緒に保持します。
* 分子間の弱い： 共有分子は、分子間力（分子間の力）が弱い傾向があります。これは、彼らがしばしば低い融点と沸点を持っていることを意味します。
イオン結合 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。彼らは次の傾向があります：
* イオン間のより強い： 正のイオンと負のイオンの間の強い静電引力は、非常に安定した格子構造を作成します。
* 分子内の弱い： イオン間の魅力は強力ですが、分子内の個々の結合は共有結合ほど強くありません。
要約：
* 共有結合は、一般に分子内でより強力です。
* イオン結合は、一般に分子間で（格子構造内で）強くなっています。
例：
* ダイヤモンド： 炭素原子の間に非常に強い共有結合を備えた巨大な共有結合構造であり、それが知られている最も難しい材料の1つとなっています。
* nacl（テーブルソルト）： ナトリウムイオンと塩化物イオンの間に強い静電誘導体を持つイオン化合物は、高い融点をもたらします。
最終的に、絆の強さは、次のようなさまざまな要因に依存します。
* 原子間の電気陰性度の違い： 違いが大きいほど、結合がイオン的になります。
* 原子のサイズ： より小さな原子は、軌道の重なりにより強い結合を形成します。
* 共有電子ペアの数： 二重および三重の共有結合は、単一結合よりも強いです。
したがって、私たちは自分が *常に *強いとは言えませんが、個々の長所と短所を理解してプロパティを予測することは役立ちます。
