* 電気陰性の違い： 関与する原子間で電気陰性度に違いがある場合、極性共有結合が発生します。 違いが大きいほど、結合は極性になります。ただし、電気陰性度は絶対的ではなく、コンテキストによってわずかに変化する可能性があります。
* 結合長： 結合の強度は、原子間の距離によっても影響されます。一般的に短い結合はより強いです。
と言った、ここに非常に極性共有結合を持つ分子の強力な候補があります：
* フッ化水素（HF）： この分子は、任意の2つの元素の間で最大の電気陰性違いの1つを持っています（フッ素は非常に電気陰性です）。
* 塩化水素（HCl）： HFと同様に、HClの電気陰性度の違いは大きいです。
* 水（h₂o）： 酸素は非常に電気陰性であり、2つの水素原子は著しく少ないため、O-H結合は非常に極性です。
重要な注意： これらの分子には非常に極性結合がありますが、A *結合 *の強度は、全体的に *分子の強度とは異なります。債券順序（シングル、ダブル、トリプル）などの要因も、分子の安定性に役割を果たします。
より正確な比較を得るには、電気陰性度の違い、結合長、全体的な分子構造など、問題の分子の特定の特性を考慮する必要があります。
