1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D⁶
それを分解しましょう：
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、Sサブシェルに2つの電子があります。
* 2S²2P⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、Sサブシェルに2つの電子があり、Pサブシェルに6つの電子があります。
* 3S²3p⁶： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、Sサブシェルに2つの電子があり、Pサブシェルに6つの電子があります。
* 4S²： 4番目のエネルギーレベル（n =4）には、Sサブシェルに2つの電子があります。
* 3d⁶： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、Dサブシェルに6つの電子があります。
重要な注意： 3Dサブシェルの前に4Sサブシェルが充填されます。3Dサブシェルがエネルギーレベルが低い場合でも、4Sサブシェルのエネルギーがわずかに低いためです。
この電子構成は、金属光沢や+2または+3の電荷でイオンを形成する能力など、鉄にそれが行う特性がある理由を説明しています。
