* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。
* エネルギーレベルが最も高い電子： マルチエレクトロン原子では、エネルギーレベルが最も高い電子は、核から最も遠い電子であり、最も簡単に除去されます。
これが故障です：
1。金属 を失う傾向があります それらの原子価電子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります 。
2。非金属 ゲイン 電子は負に帯電したイオン（アニオン）になります 。
反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成において：
*ナトリウム（Na）は、1つの原子価の電子を失い、Naイオンになります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻イオンになります。
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
キーポイント： 結合を形成するのは特定の電子ではなく、全体的な伝達と発生する電荷が静電引力を生成する電荷です。
