1。バランスの取れた化学式を書きます：
酸化ナトリウムを形成するための酸素とナトリウムの反応は次のとおりです。
4 na +o₂→2na₂o
2。ナトリウムと酸化ナトリウムのモル質量を決定します：
*ナトリウム（NA）：22.99 g/mol
*酸化ナトリウム（Na₂O）：（22.99 g/mol * 2） + 16.00 g/mol =61.98 g/mol
3。ナトリウムのほくろを計算します：
* na =（naの質量） /（naのモル質量）のモル
* Na =6.9 g / 22.99 g / molのモル
* na =0.300 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、酸化ナトリウムのモルを見つける：
*バランスの取れた方程式から、4モルのNaが反応して2モルのNa₂oを形成します。 したがって、モル比は4：2または2：1です。
*na₂o=（naのモル） / 2のモル
*na₂o=0.300 mol / 2のモル
*na₂o=0.150 molのモル
5。酸化ナトリウムの質量を計算します：
*na₂oの質量=（na₂oのモル） *（na₂oのモル質量）
*na₂oの質量=0.150 mol * 61.98 g/mol
*na₂oの質量=9.297 g
したがって、6.9グラムのナトリウムが空気で加熱されると、約9.3グラムの酸化ナトリウム（Na₂O）が形成されます。
