水中のイオン化合物の溶解度：
* 一般規則： 多くのイオン化合物はです 水に溶けます。これは、水が極性溶媒であるため、分子に正と負の終わりがあるためです。 水分子の正の端は、イオン化合物の陰イオンを引き付けることができ、その逆も同様です。この魅力は、イオンを固体にまとめる静電力を克服し、化合物が溶解できるようにすることができます。
* 溶解度に影響する要因：
* 電荷密度： 電荷密度が高い（サイズが小さい）イオンは、互いにより強いアトラクションを持つ傾向があり、溶解性が低下します。たとえば、炭酸カルシウム（Caco₃）は、塩化ナトリウム（NaCl）よりも可溶性が低くなります。
* 格子エネルギー： 固体におけるイオン結合の強度は、溶解度にも影響します。格子エネルギーが高いということは、化合物が溶解する可能性が低いことを意味します。
* 水分補給エネルギー： 水分子とイオン間の引力の強さ。水分補給エネルギーが十分に高い場合、格子エネルギーを克服し、化合物が溶解することができます。
* 一般的なイオン効果： 溶液にイオン化合物のイオンの1つがすでに含まれている場合、溶解度を低下させる可能性があります。
例：
* 可溶性： NaCl（テーブルソルト）、Kno₃（硝酸カリウム）、NaOH（水酸化ナトリウム）
* 不溶性： Caco₃（炭酸カルシウム）、Baso₄（硫酸バリウム）、Agcl（塩化銀）
キーポイント： 溶解度は相対的な用語です。いくつかのイオン化合物は非常に溶けやすく、水に容易に溶解しますが、他の化合物はわずかに溶けたり、実際に不溶性です。
特定のイオン化合物の溶解度を決定するには、
*溶解度テーブルを参照してください。
*一般的な溶解性ルールを使用します（例：ほとんどのアルカリの金属塩は可溶性です）。
*上記の要因を検討してください。
