1。 酢酸（Ch₃COOH）および水（H₂O）
*酢酸は弱酸です。つまり、水中で部分的にしかイオン化しません。
*水中の平衡反応は次のとおりです。
ch₃cooh（aq） +h₂o（l）⇌ch₃coo⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
2。クロロホルム（chcl₃）
*クロロホルムは非極性溶媒であり、水や酢酸と有意に反応しません。それは別のフェーズとして機能します。
3。水酸化ナトリウム（NaOH）
*水酸化ナトリウムは強い基部です。それは完全に水で解離します：
naoh（aq）→na⁺（aq） +oh⁻（aq）
*水酸化物イオン（OH⁻）は酢酸と反応します。
ch₃cooh（aq） +oh⁻（aq）→ch₃coo⁻（aq） +h₂o（l）
4。全体的な反応とキーポイント
*水酸化ナトリウムを添加すると、酢酸が中和され、酢酸ナトリウム（Ch₃Coo⁻na⁺）と水が形成されます。
*この反応は、酢酸イオン化の平衡を右にシフトし、酢酸イオンの形成を支持します。
* 重要な注意： クロロホルムは別の相であり、反応に直接関与しません。形成された酢酸ナトリウムの溶媒として作用する可能性があります。
5。 方程式の概要
* 正味イオン方程式：
ch₃cooh（aq） +oh⁻（aq）→ch₃coo⁻（aq） +h₂o（l）
* 分子方程式：
ch₃cooh（aq） + naoh（aq）→ch₃coo⁻na⁺（aq） +h₂o（l）
実際の考慮事項
*酢酸と水酸化ナトリウムの反応は発熱性です（熱を放出）。
*おそらく、酢酸ナトリウムと水を含む水相とクロロホルム相の2つの相が観察される可能性があります。
*各コンポーネントの相対量と混合プロセスは、最終混合物の特性に影響します。
これ以上の質問があるか、特定の側面をより詳細に調査したい場合はお知らせください。
