その理由は次のとおりです。
* 平衡はバランスの状態です。 平衡状態では、前方反応と逆反応の速度が等しくなります。これは、反応物が製品に変換されている速度が、製品が反応物に戻っている速度と同じであることを意味します。
* ネット変更なし。 レートは等しいため、時間の経過とともに反応物または生成物の濃度に正味の変化はありません。
* 動的プロセス。 濃度は静的に見えるかもしれませんが、反応はまだ起こっています。 反応物は常に製品に変換されており、その逆も同様ですが、同等の速度で。
例：
単純な反応を考えてみましょう：
a +b⇌C + d
平衡状態では、反応物（AおよびB）と生成物（CおよびD）の特定の比率があります。 それぞれの実際の量は、平衡定数（k）に依存します。これは、平衡状態での生成物と反応物の相対量を示します。
キーポイント： 平衡は、反応が停止することを意味するのではなく、順方向と逆反応が同じ速度で起こっていることを意味し、その結果、反応物と生成物の量に正味の変化がありません。
