* ナトリウム（Na） は金属であり、安定した電子構成を実現するために1つの電子を失う傾向があります。これにより、正に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 非金属であり、安定した電子構成を達成するために1つの電子を獲得する傾向があります。これにより、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電力のために互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
本質的に、ナトリウム原子はその外部電子を塩素原子に放棄し、電子の伝達と静電的引力によって一緒に保持される荷電イオンの形成をもたらします。これは、イオン結合の決定的な特徴です。
