* ボロンの電子構成： ホウ素には3つの原子価電子があり、Bf₃では、フッ素原子と3つの共有結合を形成します。ただし、ボロンにはまだ不完全なオクテットがあります。周囲の6つの電子しかありません。
* 空のp orbital： この不完全なオクテットは、ホウ素が空のp軌道を持っていることを意味します。この空の軌道は、ドナー分子から電子ペアを受け入れることを非常に受け入れています。
* フッ素の電気陰性度： フッ素は非常に電気陰性であり、ホウ素から電子密度を引き離します。これにより、ホウ素原子の電子欠乏がさらに強化されます。
ルイス酸定義： ルイス酸は電子ペアアクセプターです。
要約： BF₃は、ルイスベース（電子ペアドナー）から電子ペアを受け入れてボロンのオクテットを完成させるため、ルイス酸として機能します。
