その理由は次のとおりです。
* アクティブメタル 反応性シリーズの水素よりも高い金属です。彼らは容易に電子を寄付して陽性イオンを形成します。
* 酸 水素イオン（H⁺）が含まれており、電子受容体です。
活性金属が酸と反応すると、次のことが起こります。
1.金属は、酸から水素イオンに電子を供与します。
2。水素イオンは電子を獲得し、中性水素原子になります（H）。
3.水素原子が結合して水素ガス（H₂）を形成します。
例：
亜鉛（Zn）と塩酸（HCl）との反応は、水素ガスを生成します。
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Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
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酸と反応して水素ガスを生成する一般的な活性金属：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
* その他の活性金属： 亜鉛（ZN）、アルミニウム（AL）、鉄（FE）
注：
*強酸（塩酸など）との反応は、弱酸（酢酸など）よりも活発です。
*銅（Cu）や銀（Ag）などの一部の金属は反応性が低く、酸と反応して水素ガスを生成しません。
