基本を理解する
* 化学量論： 化学反応における反応物と産物の間の定量的関係の研究。バランスのとれた化学式に依存して、物質間のモル比を提供します。
* 濃度： 特定の量の溶液に溶解した物質の量。一般的な単位には、モル濃度（1リットルあたりのモル、m）が含まれます。
化学量論を使用して濃度を決定する手順
1。バランスの取れた化学式を書きます： これにより、反応物と生成物の間の正しいモル比が保証されます。
2。既知の未知の量と未知の量を識別します：
* 既知： 通常、1つの反応物または生成物の量（質量、体積、またはモル）に関する情報があります。
* 不明： 溶液中の特定の物質（通常は反応物または生成物）の濃度。
3。化学量論を使用して、既知と未知の量を関連付ける：
*既知の量をモルに変換します（まだモルにない場合）。
*バランスの取れた方程式のモル比を使用して、未知の物質のモルを計算します。
4。濃度を計算します：
*未知の物質のモルを溶液の体積（リットル）で分割します。
例
問題： 250 mLの溶液を作るのに十分な水に2.5 gの水酸化ナトリウム（NaOH）を溶解します。 NaOH溶液のモル濃度はどのくらいですか？
解決策
1。バランスの取れた方程式： 私たちは単一の溶質を扱っているので、この問題には必要ありません。
2。既知および不明：
*既知：2.5 g naoh、250 ml溶液
*不明：NaOHのモル濃度（m）
3。化学量論：
* naOHの質量をモルに変換する：
* NaOHのモル質量=40 g/mol
* naohのモル=（2.5 g） /（40 g / mol）=0.0625 mol
* ボリュームをリットルに変換：
* 250 ml =0.25 l
4。濃度の計算：
*モラリティ（M）=（NaOHのモル） /（リットルの溶液の体積）
*臼歯（m）=（0.0625 mol） /（0.25 l）=0.25 m
したがって、NaOH溶液のモル濃度は0.25 mです。
重要なメモ：
* 単位が重要です： すべての測定が一貫したユニット（グラム、ほくろ、リットルなど）にあることを確認してください。
* 制限反応物： 複数の反応物との反応では、形成できる生成物の最大量を決定するため、制限反応物を特定します。
* 滴定： これは、既知の濃度の溶液と反応することにより、溶液の濃度を決定するために使用される一般的な手法です。化学量論は滴定計算に不可欠です。
