* 電子構成： 各水素原子は、その1S軌道に1つの電子しかありません。
* 安定性： 原子は安定した電子構成を努力します。これは通常、電子の完全な外側の殻を持つことによって達成されます。水素の場合、これは2つの電子を持つことを意味します。
* 電子の共有： 単一の電子を共有することにより、各水素原子は外側のシェルを完成させることができます。 2つの共有電子は共有結合を形成し、2つの水素原子を二原子分子（H2）に一緒に保持します。
H2が個々のH原子よりも安定している理由
* 低エネルギー状態： H2分子の共有電子は、分離された水素原子の個々の電子よりも低いエネルギー状態にあります。これにより、H2分子がより安定します。
* より強い債券： H2の共有結合は比較的強力であり、結合を破り、水素原子を分離するために大きなエネルギーを必要とします。
要約： H2の形成は、電子共有を通じて安定した電子構成を達成するための各水素原子の欲求によって駆動され、強い共有結合とより安定した分子をもたらします。
