グループ7a（ハロゲン）
* 価電子電子の数： 7
* なぜ？ ハロゲンは周期表のPブロックにあります。彼らは電子構成ns²np⁵を持っています。つまり、最も外側のp軌道に5つの電子があり、合計7つの原子価電子の最外軌道の2つの電子に追加されます。
グループ7b（マンガングループ）
* 価電子電子の数： 変数、通常2
* なぜ？ グループ7B要素は遷移金属です。彼らは結合に関与するD軌道を持っており、その価電子の構成はより複雑です。それらは、結合にD電子とS電子の両方が関与しているため、さまざまなバレンシーを示します。 彼らは最大7つの電子を失う可能性がありますが、通常、関与する2つ以下の原子価電子を持つ化合物を形成します。
重要な違い：
* 軌道の関与： ハロゲンは主に結合にp軌道を使用し、遷移金属はD軌道とS軌道の両方を利用します。
* 可変値： 遷移金属には、可能な酸化状態が幅が広く、価電子電子の数がより多様になります。
* 反応性： ハロゲンは非常に反応性のない非金属であり、遷移金属は反応性が低く、しばしば複数の酸化状態に存在します。
要約： グループ7aとグループ7b要素の間の価電子の違いは、周期表の位置と、結合におけるさまざまなタイプの軌道の関与に由来します。
