* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。この共有は、分子の形成につながります。
* イオン 電子を獲得または失った原子または原子のグループであり、正味の正または負の電荷をもたらします。
だから、「共有イオン」のようなものはありません。
ただし、考慮すべきいくつかのニュアンスがあります。
1。多原子イオン： これらは、正味電荷を持つ結合（電子の共有）結合された原子のグループです。例は次のとおりです。
* 硝酸イオン（NO3-） ：窒素と酸素原子は共有結合されていますが、グループ全体に-1電荷があります。
* 硫酸イオン（SO4 2-） ：硫黄および酸素原子は共有結合されていますが、グループ全体に-2電荷があります。
2。極性結合を持つ共有化合物： 場合によっては、結合は主に共有結合がありますが、原子間の電気陰性度の違いにより、電子の不均一な共有が存在する可能性があります。これにより、分子内の原子に部分的な正電荷と負の電荷が生じる可能性があります。これらの分子は極分子と呼ばれます 、そして、他の極性分子との相互作用など、イオンに似たいくつかの特性を示すことができます。
要約：
*「共有イオン」という用語は間違っています。
*共有結合は、イオンではなく分子の形成につながります。
*多原子イオンは、正味電荷の原子の共有結合基です。
*一部の共有化合物には極結合があり、イオンと同様の部分電荷と特性につながる可能性があります。
