* 極性： 液体アンモニアは、水に似た極性分子です。これにより、イオン化合物の正と負のイオンと相互作用し、それらを分解します。
* 水素結合： アンモニアは、水中の水素結合よりも弱い水素結合を形成できますが、それでも溶媒和に寄与しています。
* 誘電率： 液体アンモニアの誘電率は水よりも低いため、イオン間の静電引力を減らすのにあまり効果的ではありません。
溶媒和に影響する要因：
* イオンの溶解度： より小さく、より高く帯電したイオンは、一般にアンモニアにより溶けやすい。
* 温度： 溶解度は温度とともに増加します。
* 他の溶質の存在： 他の溶質の存在は、アンモニアのイオン化合物の溶解度に影響を与える可能性があります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： NaClは、液体アンモニアにわずかに溶けやすいです。
* ヨウ化カリウム（KI）： KIは、NaClよりもアンモニアに溶けやすいです。
キーポイント：
*液体アンモニアは、水よりもイオン化合物の溶媒が弱いです。
*アンモニアにおけるイオン化合物の溶解度は、イオンの性質や温度を含むいくつかの要因に依存しています。
*アンモニアは、水に溶けないイオン化合物を含む反応の溶媒としてよく使用されます。
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