その理由は次のとおりです。
* 共有結合： 原子が電子を共有するときに発生します。 これらの結合は通常、電気陰性度の差が小さい非金属間で形成されます。
* イオン結合： ある原子が電子を完全に別の原子に完全に透過し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを形成するときに発生します。これらの結合は通常、金属と非金属の間に形成され、電気陰性度の差が大きくなります。
極性共有結合： これらの結合は、純粋な共有結合と純粋なイオン結合の間の「中央」です。それらは、原子の間に電子が不均等に共有されている場合に発生し、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷をもたらします。
例： 水中の結合（H₂O）は極性共有結合です。酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
したがって、結合は同時に厳密に「共有結合とイオン性」になることはできませんが、関連する原子の電気陰性度の違いに応じて共有結合とイオンの両方の特性を示すことができます。
