エネルギーは放出または吸収されます。
* 発熱反応： これらの反応は、多くの場合熱として、周囲にエネルギーを放出します。製品は反応物よりもエネルギーが少ない。木材の燃焼を考えてください - 火は熱と光を放出します。
* 吸熱反応： これらの反応は、周囲からのエネルギーを吸収し、多くの場合、熱が発生する必要があります。製品は反応物よりも多くのエネルギーを持っています。光合成を考えてください - 植物は日光からエネルギーを吸収して砂糖を作ります。
エネルギーの保存法則： この基本法は、エネルギーを作成または破壊することはできず、ある形式から別の形式にのみ変換されると述べています。化学反応では、これは次のことを意味します。
* 反応物の総エネルギー=放出または吸収された製品の総エネルギー +
反応のエネルギー変化に影響する要因：
* 債券破壊： 結合を破るには、エネルギー入力（吸熱）が必要です。
* 結合形成： 結合の形成はエネルギー（発熱）を放出します。
* 活性化エネルギー： これは、化学反応を開始するために必要な最小エネルギーです。 反応を開始するのに必要な「プッシュ」のようなものです。
例：
* 燃焼（燃焼）： 熱と光を放出する非常に発熱反応。
* 光合成： 光エネルギーを吸収して砂糖を作成する吸熱反応。
* 爆発： 短時間で大量のエネルギーを放出する非常に発熱反応。
キーポイント：
*化学的変化には、化学結合の破壊と形成が含まれます。
*エネルギーは、これらの変化中に放出（発熱）または吸収（吸熱）のいずれかです。
*エネルギーの保存法則に従って、総エネルギーは一定のままです。
*多くの化学反応を開始するには、活性化エネルギーが必要です。
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