1。分子には、描画できる複数のルイス構造があります。 これらの構造はエネルギーが同等であり、原子の配置ではなく、電子の配置のみが異なるはずです。
2。分子の実際の構造は、これらの寄与共鳴構造のハイブリッドです。 これは、電子が単一の結合または原子に限定されない非局在化されていることを意味します。
共鳴の例：
* ozone（O3）： オゾン用に2つのルイス構造を描画でき、それぞれが異なる場所に二重結合があります。真の構造は、これら2つの構造のハイブリッドであり、3つの酸素原子すべてに電子が非局在しています。
* 硝酸イオン（NO3-） ：硝酸イオンには3つの同等の共鳴構造があり、それぞれに窒素と酸素原子の1つの間に二重結合があります。電子は、3つの酸素原子すべてにわたって非局在化されています。
* ベンゼン（C6H6）： 2つの共鳴構造をベンゼンに採取することができ、それぞれが二重結合の異なる配置を備えています。実際の構造は、これら2つの構造のハイブリッドであり、6つの炭素原子すべてに電子が非局在しています。
共鳴構造の特性：
* 同等のエネルギー： すべての寄与共鳴構造は、ほぼ同じエネルギーを持つ必要があります。
* 異なる電子配置： 共鳴構造の唯一の違いは、電子の配置です。原子の配置は同じままです。
* 非局在： 電子は複数の原子または結合にわたって非局在化されており、より大きな安定性をもたらします。
共鳴の結果：
* 安定性の増加： 共鳴構造は、分子の安定性の向上に寄与します。
* 結合長等化： 共鳴構造では、個々の構造の単一結合および二重結合と見える結合は、しばしば中間の結合長を持っています。
* 反応性の低下： 共鳴構造は、より安定した反応性の低い分子につながります。
共鳴は、単一のルイス構造では正確に表現できない分子の真の構造を記述するために使用される理論的概念であることを忘れないでください。分子特性と反応性を理解するための強力なツールです。
