* 電子の共有： 共有結合は、原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます（通常は完全な外側シェル）。炭素には4つの価電子があり、安定するためにはさらに4つが必要です。酸素には6つの原子価電子があり、さらに2つ必要です。
* 二酸化炭素構造： CO₂では、炭素原子は2つの酸素原子のそれぞれと2つの電子を共有しています。これにより、炭素と各酸素原子の間に二重結合が生成されます（o =c =o）。
* 等しい共有： 共有電子は、炭素および酸素原子によって平等に引き付けられます。この平等な共有は、共有結合の典型です。
対照的に：
* イオン結合 ある原子が電子を完全に別の電子に完全に透過し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成すると形成されます。 これはco₂では発生しません。
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