1。標準細胞の電位（E°セル）を理解します
* e°セル は、標準条件（25°C、1気圧、1 M濃度）でのレドックス反応における2つのハーフセル間のポテンシャル差の尺度です。
* 陽性E°セル 自発反応を示します（製品の形成を好む）。
* 負のe°細胞 非同様の反応（反応物の形成を好む）を示します。
2。 E°セルを計算します
* 半分反応を識別します： 全体的な酸化還元反応をその酸化と減少の半反応に分解します。
* 標準削減電位を検索（E°赤）： 標準削減電位の表を使用して、半分反応ごとにE°赤を見つけます。
* e°セルの計算：
* e°Cell =e°赤（還元）-E°赤（酸化）
*酸化半反応のために、e°の符号を逆に書いていることを忘れないでください。
3。結果を解釈
* e°セルが正の場合： 反応は標準条件下で自発的です。
* e°セルが負の場合： 反応は、標準条件下では非時期です。
重要なメモ：
* 標準条件： 上記の分析は、標準条件に適用されます。 温度、圧力、または濃度の変化は、反応の自発性に影響を与える可能性があります。
* ギブス自由エネルギー： E°細胞とGIBBSの自由エネルギー変化（Δg°）の関係は次のとおりです。Δg°=-nfe°セル、nは伝達される電子のモル数であり、Fはファラデーの定数です。 負のΔg°は自発的な反応を示します。
例：
反応を考えてみましょう：
Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
1。半分反応：
*酸化：Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
*削減：cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
2。標準削減電位：
* e°red（zn²⁺/zn）=-0.76 v
* e°赤（cu²⁺/cu）=+0.34 v
3。 e°細胞計算：
* e°cell =e°red（cu²⁺/cu）-e°red（zn²⁺/zn）=0.34 v-（-0.76 v）=+1.10 v
4。解釈： E°細胞は正であるため、反応は標準条件下で自発的です。
要約すると、酸化還元反応は、その標準細胞電位（E°細胞）が陰性である場合、非分類です。
