1。価電子電子を理解する
*価電子は、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
2。分子の原子を特定します
*分子の化学式を書き留めます。
*例：H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）
3。各原子の価電子を決定します
*周期表を使用して、各要素のグループ番号を見つけます。グループ番号（遷移金属を除く）は、価電子の数に対応しています。
* 例：
*酸素（O）はグループ16にあるため、6つの価電子があります。
*水素（H）はグループ1にあるため、1価電子が1つあります。
*炭素（c）はグループ14にあるため、4つの価電子があります。
4。分子の総価電子を計算します
*各原子の価電子の数に分子内のその原子の数を掛けます。
* 例：
*H₂O：2水素原子（それぞれ1つの価電子） + 1酸素原子（6価電子）=2 + 6 = 8価電子
*CO₂：1炭素原子（4価電子） + 2酸素原子（各6価電子）=4 + 12 = 16価電子
重要な考慮事項：
* イオン： 分子がイオンである場合、電荷に基づいて電子を追加または減算する必要があります。
*例：硝酸イオン（no₃⁻）には1つの追加の電子があるため、総価電子数に1を追加します。
* ルイス構造： ルイス構造の描画は、原子価電子の配置を視覚化し、分子内で結合するのに役立ちます。
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