その理由は次のとおりです。
* 不可逆反応 製品が反応物を改革することができないため、一方向のみを進めます。
* 可逆反応 一方、前方と逆方向の両方で進むことができ、反応物と生成物の両方が存在する平衡状態に達することができます。
不可逆反応の例：
*燃料の燃焼（たとえば、木材、プロパン）
*強酸と強いベースの反応
*爆発
不可逆反応の重要な特性：
* ギブス自由エネルギー（ΔG）の大きな負の変化： これは、製品の形成を好む自発的な反応を示しています。
* 沈殿物、ガス、または水の形成： これらの製品は、反応混合物から自分自身を除去し、逆反応が発生しないようにします。
* 逆反応のための高い活性化エネルギー： 逆の反応には、進行するために多くのエネルギーが必要であり、それを非常にありそうもない。
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