* 水（h₂o） 分子は極です - 彼らはわずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）を持っています。この極性は、強い水素結合につながります 水分子間。これらの結合は比較的強力であり、壊れるのに大きなエネルギーを必要とし、室温でも水分子を密接に関連付けます。
* 酸素（o₂） 分子は非極性です 。彼らは電子の均一な分布を持っているため、非常にロンドン分散力が非常に弱くなります 分子間。これらの力は水素結合よりもはるかに弱いため、酸素分子が自由に移動しやすく、室温で気体状態になります。
ここに単純化された類推があります：
酸素分子は、かろうじて一緒に固執する小さなビー玉のようなものである一方、互いに強く引き付ける小さな磁石として水分子を想像してください。水分子間の強い魅力はそれらを近くに保ち、液体にしますが、酸素分子間の弱い引力により自由に飛び回ることができ、ガスになります。
要約：
* 水中の強い水素結合 室温で液体を保ちます。
* 酸素中の弱いロンドン分散力 室温でガスにしてください。
