その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。
ナトリウムは、最も外側の殻に安定したオクテット（8電子）を達成するために、その1つの原子価電子を失いたいと考えています。塩素は、安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
したがって、ナトリウムは1つの電子を塩素に容易に放棄し、イオン結合を形成します 。これにより、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が発生し、静電引力によって一緒に保持されます。
