希少ガスの原子半径が一般的に大きい理由は次のとおりです。
* 完全な価数シェル： 希少ガス（貴族とも呼ばれます）には、電子の完全な外側の殻があります。これは、それらの電子が核にしっかりと結合し、安定した非反応性のある構成を与えることを意味します。
* 原子間の弱い力： 安定した電子構成により、希少ガス原子は、それらの間に非常に弱い（ファンデルワールスの力など）非常に弱いです。これは、彼らが絆を容易に形成し、互いに比較的遠く離れていないことを意味します。
* 大規模な有効核電荷： 最も外側の電子が経験する有効な核電荷（zeff）は比較的高いです。これは、核が電子を強く保持し、それらを近づけ、原子を小さくするためです。ただし、グループを下に移動すると、電子シェルの数が増加し、ゼフの効果を上回り、より大きな原子半径につながります。
トレンドの要約：
* 原子半径はグループを増やします（彼は
* 原子半径は、同じ期間の他の要素と比較して比較的大きい： これは、完全な価数シェルと弱い原子間力によるものであり、原子間の距離が大きくなります。
重要な注意： 希少ガス原子は大きいと考えられていますが、それらはまだ標準の金属の原子よりも著しく小さく、外側の殻に電子が1つしかなく、陽イオンを形成するために容易に失います。
