* 化学反応： 化学反応には、原子と分子の再配列が含まれます。製品の量を予測するには、発生する特定の化学反応を知る必要があります。
* 化学量論： 反応のバランスの取れた化学式は非常に重要です。それは、関係する反応物と生成物の比率を教えてくれます。例えば：
* A + B→C（ここでCが産物）の場合、方程式は1モルのA反応を1モルのBで示して1モルのCを生成します。
* モル質量： グラムをモルに変換するには、物質AとBのモル質量を知る必要があります。モルは、物質の量を発現するために化学式で使用される単位です。
この問題を解決するには、が必要です
1。物質Aと物質の間の反応のためのバランスの取れた化学式b。
2。物質Aおよび物質の臼歯塊b。
例：
反応は次のとおりです。
A + 2B→3C
そして、モル質量は次のとおりです。
*物質A：50 g/mol
*物質B：25 g/mol
1。グラムをモルに変換：
* Aのモル：5グラム / 50 g / mol =0.1モル
* bのモル：10グラム / 25 g / mol =0.4モル
2。制限反応物を決定します： 制限反応物は、最初に使用され、形成された製品の量を制限する反応物です。この場合、0.1モルのaは0.2モルのB（0.1モルx 2 =0.2モル）と反応します。 0.4モルのBがあるため、Aは制限反応物です。
3。製品のモルを計算します：
* 1モルのAが3モルのCを生成するため、0.1モルのAは0.3モルのC（0.1モルx 3 =0.3モル）を生成します。
4。製品のモルをグラムに変換する（オプション）：
*これを行うには、物質Cのモル質量が必要です。
バランスの取れた方程式とモル質量がなければ、形成された製品の量を決定することはできません。
