部分的な圧力の理解
ダルトンの部分圧力の法則は、ガスの混合物の総圧力は個々のガスの部分圧の合計に等しいと述べています。
計算
1。合計モル：
*ガスの総モル=3モル（he） + 2モル（o₂） + 1モル（co₂）=6モル
2。ほくろ画分：
* he =（3モル） /（合計6モル）=0.5のモル割合
*o₂=（2モルo₂） /（合計6モル）=1/3のモル割合
*co₂=（1モルCO₂） /（合計6モル）=1/6のモル割合
3。部分圧力：
* he =he of heの部分的な圧力 *総圧力=0.5 * 8787 kPa =4393.5 kPa
*o₂=o₂のモル画分の部分的圧力 *総圧力=（1/3） * 8787 kpa =2929 kpa
*CO₂=CO₂のモル画分の部分圧力 *総圧力=（1/6） * 8787 kPa =1464.5 kPa
したがって、部分的な圧力は次のとおりです
* ヘリウム： 4393.5 kPa
* 酸素： 2929 kPa
* 二酸化炭素： 1464.5 kPa
