基本を理解する
* 原子番号（z）： これは、原子の核内の陽子の数です。要素を定義します。
* 質量数（a）： これは、原子の核内の陽子と中性子の総数です。
* チャージ： 原子は通常中性です。電子を獲得または失うと、イオンになり、電荷を獲得します。
電荷、原子番号、質量数の決定
1。周期表： 定期的なテーブルはあなたの親友です！ 各要素には、一意の原子番号（z）がリストされています。
2。質量数： 質量数（a）は、多くの場合、要素のシンボルの横にあるサフェルスクリプトとして表示されます。 たとえば、¹²Cは質量数の炭素を示しています。
3。電荷：
* 中性原子： 中性状態の原子には、同数のプロトン（正電荷）と電子（負電荷）があります。 したがって、それらの充電は0です。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、イオンが形成されます。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された陽イオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると形成された陰イオン。
例：
酸素（O）の例を見てみましょう。
* 原子番号（z）： 酸素の原子数は8です。これは、8つのプロトンを持つことを意味します。
* 質量数（a）： 酸素の最も一般的なアイソトープは¹⁶oです。つまり、その質量数は16です。これは、8個の中性子（16-8 =8）を持っていることを意味します。
* チャージ： その中性状態では、酸素には8つの電子があります。 2つの電子を獲得して酸化物イオン（O²⁻）になると、その電荷は-2になります。
キーポイント：
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子（したがって異なる質量数）があります。これらは同位体と呼ばれます。たとえば、炭素12（¹²c）および炭素-14（¹⁴c）は炭素の同位体です。
* 質量分析計： これらの機器は、元素の同位体の相対的な存在量を決定するために使用されます。
より多くの例が欲しいか、分析したい特定の原子またはイオンを持っているかどうかを教えてください！
