1。電子構成：
- アルカリ金属には、最も外側のシェル（NS¹）に1つの価電子があります。
- 彼らは、この単一の電子を容易に失い、安定した貴重なガス構成を実現します。
- 2番目の電子を除去するには、より低い、より安定したエネルギーレベルから電子を除去することを伴うため、大幅に多くのエネルギーが必要になります。
2。イオン化エネルギー：
- アルカリ金属のイオン化エネルギーは比較的低いため、最初の電子を簡単に除去できます。
- 2番目の電子が正の帯電イオンにしっかりと結合するため、2番目のイオン化エネルギーは大幅に高くなります。
3。静電反発：
- 2番目の電子を除去すると、高い正電荷で+2イオンが生成されます。
- これは、核と残りの電子の間の強い静電反発につながり、イオンは非常に不安定になります。
4。 +1酸化状態の安定性：
- +1酸化状態は、アルカリ金属の最も安定しています。
- この状態により、彼らは最も近いノーブルガスの安定した電子構成を達成することができます。
例：
- ナトリウム（Na）には電子構成[ne]3s¹があります。
-3S¹電子を容易に失い、Neon（NE）の安定した電子構成を備えたNa⁺を形成します。
- Na⁺から2番目の電子を除去するには、はるかに高いエネルギーが必要になり、不安定なNa²イオンが作成されます。
結論：
- 電子構成、高い2番目のイオン化エネルギー、静電反発の組み合わせにより、アルカリ金属が+2酸化状態を示すことはエネルギー的に好ましくありません。
- 彼らは、安定した+1酸化状態を達成するために1つの電子を失うことを好みます。
