1。降水量：
* 不溶性塩の形成： メタセシス反応の最も一般的な駆動力は、不溶性塩の形成です。 2つの可溶性イオン化合物が反応すると、可能な生成物の1つが不溶性塩である場合、溶液から沈殿し、溶液からイオンを効果的に除去します。これにより、均衡が製品の形成に向かってシフトします。
* 例： 鉛（II）硝酸（可溶性）とヨウ化カリウム（可溶性）の間の反応は、沈殿物としてヨウ化鉛（II）ヨウ化物（不溶性）を生成し、反応を前進させます。
2。ガスの進化：
* ガスの形成： いくつかのメタセシス反応には、気体積の形成が含まれます。このガスは溶液を逃れ、反応に関与するイオンの濃度を減らします。この濃度の減少は、製品の形成を支持します。
* 例： 重炭酸ナトリウム（可溶性）と塩酸（可溶性）の間の反応は、二酸化炭素ガス（不溶性）を生成し、溶液を逃れ、反応を前進させます。
3。弱い電解質の形成：
* 弱酸/塩基の形成： 弱酸または塩基の形成は、メタセシス反応を促進することもできます。水のような弱い電解質は、イオンに完全に解離せず、溶液からイオンを効果的に除去します。これにより、平衡が製品の形成にシフトする可能性があります。
* 例： 強酸と弱い塩基の間の反応は、弱い電解質である水を生成し、反応を前に駆り立てます。
4。複雑な形成：
* 複合イオンの形成： 複雑なイオンの形成は、メタセシス反応を促進することもできます。金属イオンが他の分子またはイオンと相互作用し、溶液から金属イオンを効果的に除去すると、複合イオンが形成されます。
* 例： 銀イオンとアンモニアの間の反応は、銀アンモニア錯体イオンを形成し、溶液から銀イオンを除去し、反応を前進させます。
5。酸化還元反応：
* 電子移動反応： いくつかのメタセシス反応には、酸化還元反応としても知られる電子伝達反応が含まれます。これらの反応では、一方の反応物が酸化され、もう一方の反応物が減少し、溶液からイオンが除去されます。
* 例： 鉄（II）イオンと過マンガン酸カリウムの反応には、鉄（II）への酸化（II）（III）への酸化と過マンガン酸イオンの還元が含まれ、反応が前方に駆動されます。
要約すると、メタセシス反応は、降水、ガスの進化、弱い電解質の形成、複雑な形成、または酸化還元反応などのさまざまな化学プロセスを介した溶液からのイオンの除去によって促進されます。これらのプロセスは、反応物の濃度を減らすか、新しい安定した製品を形成することにより、均衡を製品形成に向けてシフトします。
