1。オクテットルール：
*ほとんどの原子は、最も外側の電子シェルに8つの電子を持っている場合に最も安定しています（価数シェルと呼ばれます）。これはオクテットルールと呼ばれます 。
*水素やヘリウムなどのいくつかの例外があります。これらの例は、価電子殻に2つの電子のみで安定しています。
2。安定性を達成するための結合：
* 原子は互いに結合して電子を獲得、失い、共有します 完全な価数シェルを達成し、より安定するために。
3。債券の種類：
* イオン結合： 1つの原子は電子を失い、正に帯電したイオンになり、もう1つの原子はこれらの電子を獲得して負に帯電したイオンになります。その後、反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した構成を実現します。それらは電子をペアで共有し、各共有ペアは各原子から1つの電子を寄付します。
* 金属結合： 金属では、電子は非局在化され、構造全体で自由に移動し、高い導電率に寄与します。
4。例：
*例として、ナトリウム（NA）と塩素（CL）を服用しましょう。ナトリウムには最も外側の殻に1つの電子があり、塩素には7つあります。
*ナトリウムは1つの電子を失い、Na+（完全な外側のシェルを備えた安定したイオン）になります。
*塩素は、その電子を獲得してCl-（完全な外側のシェルを持つ安定したイオン）になります。
*その後、反対の電荷が引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。これはテーブル塩として知っています。
本質的に、原子は、完全な外側の殻のために非常に安定している貴重なガスのような完全な価数シェルを達成することにより安定性を獲得するために結合します。 この安定性の探求は、すべての化学反応と分子の形成を促進します。
