溶媒と溶質の理解
* 溶媒： 別の物質を溶解する物質。
* 溶質： 溶解する物質。
水が塩を溶かす理由
* 極性： 水分子は極性です。それらは、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。 この極性により、水分子は塩結晶中のイオンを引き付けて囲むことができます。
* イオン結合： 塩はイオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。 水の極性により、これらのイオン結合を破壊し、イオンを引き離し、塩を溶かすことができます。
灯油が塩を溶解しない理由
* 非極性： 灯油は非極性溶媒です。その分子には、水分子が持つ明確な正と負の領域はありません。
* アトラクションなし： 灯油のような非極性溶媒は、塩の荷電イオンと効果的に相互作用することはできません。 塩を一緒に保持しているイオン結合を克服する強い魅力はありません。
要約
水の極性とイオンで強力なアトラクションを形成する能力は、塩のようなイオン化合物の優れた溶媒になります。非極性である灯油は、塩を溶解するために必要な相互作用を欠いています。
