反応：
亜鉛（Zn）は、水素よりも反応性の高い金属です。これは、酸から水素を置き換えることができることを意味します。 亜鉛が酸と反応すると、単一の変位反応を起こします。
方程式：
一般的な反応は、次の方程式で表すことができます。
Zn（s） +2h⁺（aq）→zn²⁺（aq） +h₂（g）
説明：
* 亜鉛（Zn）： 固体亜鉛金属は反応物です。
* 酸（H⁺）： 酸は水素イオン（H⁺）を提供します。使用される一般的な酸には、塩酸（HCl）と硫酸（H₂SO₄）が含まれます。
* 亜鉛イオン（Zn²⁺）： 亜鉛は2つの電子を失い、亜鉛イオンを形成し、溶液に溶解します。
* 水素ガス（H₂）： 水素イオンは電子を獲得し、結合して水素ガスを形成します。水素ガスは溶液から泡立ちます。
条件：
* 酸： 酸は、反応に水素イオンを提供するために不可欠です。
* 水： 反応は通常、水溶液（水）で起こります。
例：
亜鉛金属を塩酸（HCL）に入れた場合、次のことを観察します。
* バブル： 水素ガス（H₂）が放出され、泡が形成されます。
* 溶解： 亜鉛金属は、亜鉛イオンを形成するとゆっくりと溶解します。
* 熱： 反応は発熱性であり、熱を放出します。
安全性：
*注意して酸を処理します。それらは腐食性であり、火傷を引き起こす可能性があります。
*水素ガスは可燃性であるため、この反応を換気の良い領域で実行します。
