これがそれが意味することです：
酸化還元反応：
* 酸化還元反応 ある種から別の種への電子の伝達を伴います。
* 酸化 電子の損失です。
* 削減 電子の増加です。
auto-redox反応：
*これらの反応では、同じ元素が同じ反応内で酸化と還元の両方を受けます。
*本質的に、分子またはイオンの一部は酸化剤（電子受容体）として作用し、別の部分は還元剤（電子ドナー）として作用します。
例：
1。不均一な反応： これらの反応には、2つの異なる酸化状態で同じ要素が含まれ、そのうちの1つは酸化され、もう1つは減少します。
* 例： 過酸化水素の分解：
2h₂o₂→2h₂o +o₂
ここでは、h₂o₂の酸素は酸化（o₂に）と減少（h₂oに）の両方です。
2。分子内酸化還元反応： これらの反応には、同じ分子のさまざまな部分の酸化と還元が含まれます。
* 例： メタンの燃焼：
ch₄ + 2o₂→co₂ + 2h₂o
ここでは、ch₄の炭素はco₂に酸化されますが、o₂の酸素はh₂oに還元されます。
キーポイント：
*自己ledox反応は、酸化還元反応のサブセットです。
*それらには、酸化と還元の両方を受ける同じ要素が含まれます。
*それらは、不均衡反応または分子内酸化還元反応として分類できます。
要約： 「Auto-Redox」は別の反応型ではありませんが、単一の要素が同じ反応内の酸化剤と還元剤の両方として作用するプロセスを説明します。
