* 金属 電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。これは、彼らが最も外側のシェルに比較的少ない電子を持ち、安定した電子構成を実現したいためです。
* 非金属 電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。彼らは最も外側のシェルに多くの電子を持っており、そのシェルを完成させたいと思っています。
金属原子が非金属原子を満たすと、金属原子は1つ以上の電子を非金属原子に供与します。これにより、反対に帯電したイオン間の静電魅力が生じ、イオン結合 。
簡単な例：
* ナトリウム（Na） 金属であり、1つの電子を失いたいと思っています。
* 塩素（cl） 非金属であり、1つの電子を獲得したいと考えています。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）を形成し、塩素がその電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*イオン結合は強力な静電魅力です。
*イオン化合物は通常、室温で固体です。
*彼らは高い融点と沸点を持っています。
*水に溶けたり溶けたりすると、電気を伝達できます。
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