* 電子の伝達が含まれます。 ある物質は電子（酸化）を失い、別の物質は電子（還元）を獲得します。
* 常に一緒に発生します。 他のものなしでは片方のものを持つことはできません。 電子を失う物質は酸化され、電子を摂取する物質が減少します。
* 彼らは人生に不可欠です。 酸化還元反応は、細胞呼吸、光合成、代謝など、多くの生物学的プロセスの基礎です。
* 多くの産業プロセスで使用されています。 酸化還元反応は、電気の生産、化学物質の製造、および鉱石からの金属の抽出に使用されます。
* 酸化数の変化によって識別できます。 酸化数は、電子移動を追跡するために分子の原子に割り当てられます。 酸化数の増加は酸化を示しますが、減少は減少を示します。
* 半分反応を使用してバランスをとることができます。 半反応は、酸化と還元プロセスを分離するために使用されます。これにより、全体的な反応のバランスが容易になります。
* 彼らはしばしば色、ガスの進化、または温度の変化を伴います。 これらの変更は、酸化還元反応が起こったことを示すために使用できます。
ここに、酸化還元反応の例がいくつかあります：
* 燃焼： 木やプロパンのような燃料の燃焼。 燃料は酸化され、酸素が減少します。
* 錆び： 鉄の表面に酸化鉄（錆）の形成。 鉄は酸化され、酸素が減少します。
* 電気分解： 水を水素と酸素に分解するための電気の使用。水は酸化され、水素イオンが減少します。
* 光合成： 植物は日光を使用して、二酸化炭素と水をグルコースと酸素に変換します。二酸化炭素が減少し、水が酸化されます。
* バッテリー： バッテリーの化学反応には、2つの異なる電極間の電子の伝達が含まれ、電流が生成されます。
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