陽イオンと陰イオン

コア コンセプト – イオン、陽イオン、陰イオン

イオンとは? このチュートリアルでは、イオン、陽イオン、陰イオンの特性、違い、例、および周期表上の位置に基づいてそれらを予測する方法について学びます。

他の記事で取り上げるトピック

• 周期表の読み方
• 周期表の傾向
• イオン双極子力
• 多原子イオン
• イオン化エネルギーの傾向

イオン、陽イオン、陰イオンの紹介

イオンとは?

イオンの定義は、電荷の不均衡を持つ粒子、原子、または分子です。イオンが帯電しています。それらは異なる数の陽子と電子を含んでいます。原子がより安定した電子配置に移動すると、イオンが形成されます。イオンは、電荷の符号とサイズを示す上付き文字で識別されます (Ca など)。イオンには 2 種類あります:陽イオン と陰イオン .

陽イオン は正味の正電荷を持っています。つまり、電子よりも陽子の方が多いということです。

陰イオン 正味の負電荷を持っています。つまり、陽子よりも多くの電子を持っています.

陽イオン

陽イオンとは何？陽イオンは、正味の正電荷を与える、1 つまたは複数の電子を失ったイオンです。陽イオンを形成するために 1 つ以上の電子が除去されるため、原子の陽イオンは中性原子よりも小さくなります。

陽イオンの例は次のとおりです:

• カルシウム:Ca
• シルバー:Ag
• アルミニウム:Al
• ヒドロニウムイオン:H₃ ああ
• アンモニウム:イオン NH₄
• 水銀イオン:Hg₂
• 第一鉄イオン:Fe
• 第二鉄イオン:Fe

陰イオン

陰イオンとは何？陰イオンは、正味の負電荷を与える、1 つ以上の電子を獲得したイオンです。陰イオンを形成するために電子が追加されるため、原子の陰イオンは中性原子よりも大きくなります。

陰イオンの例は次のとおりです:

• 塩素:Cl
• 水酸化物:OH
• ヨウ化物:私
• 重クロム酸塩:Cr₂ O₇
• 酸化物陰イオン:O
• 硫酸陰イオン:SO₄

複数の種類の元素を含む水酸化物、重クロム酸塩、硫酸塩、アンモニウムなどのイオンは、多原子イオンと呼ばれます 詳細については、別の記事で説明します。 多原子イオンのリストは次のとおりです .

周期表に基づく陽イオンと陰イオンの予測

原子が陽イオンまたは陰イオンを形成するかどうかは、周期表上の位置によって異なります。周期表の 1A 族と 2A 族、それぞれアルカリ金属とアルカリ土類金属は、常に陽イオンを形成します。対照的に、ハロゲンからなるグループ 17A は常に陰イオンを形成します。

ほとんどの金属 (鉄、鉛、金など) は陽イオンを形成しますが、ほとんどの非金属 (酸素、窒素、硫黄など) は陰イオンを形成します。

イオン:化学式の書き方

化合物の化学式を書くとき、陽イオンは常に陰イオンの前に来ます。たとえば、NaBr では、ナトリウムが陽イオンで、臭素が陰イオンです。

例:

• NaCl – (塩化ナトリウム) 陽イオン:Na、陰イオン:Cl
• LiF – (フッ化リチウム) 陽イオン:Li、陰イオン:F
• Mg(OH)₂ – (水酸化マグネシウム) 陽イオン:Mg、陰イオン:OH
• K2 S – (硫化カリウム) 陽イオン:K、陰イオン:S
• BeBr₂ – (臭化ベリリウム) 陽イオン:Be、陰イオン:Br

このような化合物に適切な名前を付ける方法を学ぶことは重要です。イオン化合物の命名と共有結合化合物の命名について読むことができます。