$$ pbbr_2（s）\ rightleftharpoons pb^{2 +}（aq） + 2br^ - （aq）$$
この反応の平衡定数発現は次のとおりです。
$$ k_ {sp} =[pb^{2+}] [br^ - ]^2 $$
平衡時の$ pb^{2+} $および$ br^ - $の濃度は、それぞれ2.5 x 10-3 mおよび5.0 x 10-2 mであることが与えられます。これらの値を平衡定数発現に置き換えると、次のようになります。
$$ k_ {sp} =（2.5 \ times 10^{-3}）（5.0 \ times 10^{-2}）^2 =6.25 \ times 10^{-6} $$
したがって、この温度での$ pbbr_2 $の$ k_ {sp} $の値は6.25 x 10-6です。
