* オクテットルール： 原子は、通常8電子を持つ電子の完全な外側の殻を持つように努力しています（オクテットルール）。
* ナトリウムの状況： ナトリウムは、外殻に1つの電子しかありません。この電子を失うと、ノーバーガスネオンの電子構成（外側のシェルに8つの電子がある）の電子構成に一致する完全な外側シェルが残ります。
* イオンの形成： ナトリウムがその電子を失うと、それは正に帯電したイオン（Na+）になります。 この正の帯電イオンは、中性ナトリウム原子よりも安定しています。
要約： ナトリウムは、外部電子を失い、積極的に帯電したイオンになることにより安定性を達成します（Na+）。これは、グループ1（アルカリ金属）の要素が安定性を達成するための一般的な方法です。
